（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应．反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g．由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：
×100%=44%；17.4g+2.6g?11.2g 17.4g+2.6g
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑（1分）
98 65
x 2.6g
＝98 65
解得：X=3.92gX 2.6g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
×100%=9.8%3.92g 40g
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%=Y×98% 解得；Y=10g
故答为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g．
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