PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．（2）若

（1）可逆反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常数k=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

，
故答案为：

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

；
（2）平衡后PCl₃的浓度为0.15mol/L，则：
               PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
开始（mol/L）：0.2        0         0
变化（mol/L）：0.15       0.15     0.15
平衡（mol/L）：0.05       0.15     0.15
①由上述计算可知，平衡时，PCl₅的浓度为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②由上述计算可知，平衡时，Cl₂的浓度为0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
③故该温度下平衡常数k=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=

0.15×0.15

0.05

=0.45，
故答案为：0.45；
（3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在相同温度下的平衡常数k=

1

0.45

=2.22，
故答案为：2.22；
（4）热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．