二元弱酸弱碱能分布滴定的条件是什么

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化(滴定突越)：1、滴定过程中pH变化,可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V曲线）显示出来：具体表现在：1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定（见下例）。例如，0.1000mol氢氧化钠，滴定0.1000mol/L盐酸的滴定曲线：滴定前，由盐酸确定的，pH=1.00;盐酸被滴定99.9%，pH=4.30，盐酸被滴定100.1%，氢氧化钠pH=9.70，即滴定突越范围是pH=4.30~9.70;范围，有5个单位；滴定终点的pH值等于7，是由产物水决定的；2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的（见下例）。例如，0.1000mol氢氧化钠，滴定0.1000mol/L醋酸的滴定曲线：滴定前，由醋酸确定的，pH=2.87;盐酸被滴定99.9%，pH=7.74，是有产物（缓冲溶液）决定的；醋酸被滴定100.1%，pH=4.30，由产物氢氧化钠决定的。即滴定突越范围是pH=7.74~9.70;范围，有1.96个单位；滴定终点的pH值等于8.72，是由产物醋酸钠决定的；2、强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同：1)NaOH-HCl滴定曲线的起点，比NaOH-HAc滴定曲线的起点，pH值高2个单位；2)滴定开始后，至约20%HAc被滴定时，NaOH-HAc滴定曲线，比NaOH-HCl滴定曲线的斜率大；3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率4)由于Ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域；5)以上原因，NaOH-HCl滴定曲线比NaOH-HAc滴定曲线的范围大的多；NaOH-HAc滴定，只能选择酚酞为指示剂。3、（题面）关于弱碱滴定弱酸，滴定曲线，滴定范围更小，滴定终点不能确定；不能准确滴定。