Ksp=[c(Mn2+)]^3*[c(PO4 3-)]^2=1.3 x 10^(-32)
如果是计算题，且如果已知磷酸锰的溶解度为S，则：
c(Mn2+)=6S/71 mol/L
c(PO4 3-)=4S/71 mol/L
则Ksp=[c(Mn2+)]^3*[c(PO4 3-)]^2=1.9*10^(-6)*S^5
Ksp ：solubility product
Google搜： solubility product of Mn3(PO4)2
得到：
Mn3(PO4)2⋅nH2O
Ksp=[Mn2+]3[PO43−]2=6.13×10−32
[ ] 不用写个c在里面。
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