氮外围有五个单电子，其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键，形成一个共价π键，此外，但还有一个单电子，此电子无法成键。由于只有两个配位原子，所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用，所以夹角小于正四面体的夹角。此化合物的确是sp2杂化的，但一条杂化轨道被单电子占据，没有形成共价键，所以空间结构是V字型。如果单电子成键了，空间结构就会是一个平面三角形。
sp2杂化有一对孤对电子
