同一周期中，为什么阳离子半径依次减小

阳离子的电荷数从左到右递增,而原子序数（质子数也递增）,这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强,电子在离核更近的区域运动,从宏观上看就是（阳）离子半径缩小.
阴离子恰恰相反：质子数从右向左减少,而阴离子的电荷数增加,导致核对所有电子的吸引力大大减弱,电子在离核远的区域运动.

同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫

前提：同一周期（稀有气体除外 稀有气体是单原子分子 测量方法不同 不能比较）

原子半径是减小的
原因：实验结论

阳离子半径减小
阴离子半径增加
理由：阳离子失去电子后 半径减小
阴离子得到电子 半径增加

jiu