稀释溶液，平衡向电离方向移动，所以弱电解质的电离程度增大，指的是电离过程中的，而电离平衡常数必须是平衡状态下的，只要是一定温度下的平衡状态时的电离平衡常数是定值
朋友，请注意电离平衡常数的定义是什么，是浓度的比值，稀释溶液后，电离程度变化，两边的浓度都会变小，但是它们的比值是不会发生变化的，也就是电离平衡常数还是没有发生变化
k值是一个平衡常数，这点要明确，和电离程度没关系。k由阿伦尼乌斯公示可以确定，是一个和自由能以及温度有关的量。稀释弱电解质溶液，实际是降低其电离部分的浓度，然后由平衡关系（k不变），你写一下平衡式就明白
这个电离程度与电离常数不是一个概念，电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率。
祝学习进步，呵呵
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