| 解（1）已知：①N 2 （g）+3H 2 （g）2NH 3 （g）△H 1 =-92.4kJ/mol ②2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H 2 =-523.6kJ/mol ③H 2 O（g）=H 2 O（l）△H 3 =-44.0kJ/mol 则反应2N 2 （g）+6H 2 O（l）=4NH 3 （g）+3O 2 （g）等于①×2-3×②-6×③，所以△H=2△H 1 -3△H 2 -6△H 3 =-1650 kJ/mol， 故答案为：2N 2 （g）+6H 2 O（l）=4NH 3 （g）+3O 2 （g）△H=-1650 kJ/mol； （2）Cu和H 2 SO 4 之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即： ， C电极为阴极，反应为：2H + +2e - →H 2 ↑，故答案为： ；2H + +2e - →H 2 ↑； （3）沉淀向着更难溶的方向转化，CaSO 4 和碳酸钠反应转化为CaCO 3 的离子方程式为：CaSO 4 （s）+CO 3 2- （aq）=CaCO 3 （s）+SO 4 2- （aq）， 故答案为：CaSO 4 （s）+CO 3 2- （aq）=CaCO 3 （s）+SO 4 2- （aq）； （4）①根据表中数据，可以看出反应在60min时达到平衡，则 2H 2 O（g）
初始浓度：0.05 0 0 变化浓度：0.002 0.002 0.001 平衡浓度：0.048 0.002 0.001 则平衡常数K=
则压强增大，正逆反应速率均增大，平衡向着气体体积减小的方向进行，即向左进行，所以逆反应速率还是大于正反应速率，即 ， 故答案为：1.7×10 -6 mol/L； ． |
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