（1）CH3COONa溶液中，醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：碱； CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）①一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
②b点时，加入的盐酸溶液体积小于20mL，此时氨水过量，则溶质为：NH4Cl、NH3?H2O，故答案为：NH4Cl、NH3?H2O；
③c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：（Cl-）＞c（NH4+），溶液中各离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；c（Cl-）+c（OH-）．
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