可以表示化学反应达到平衡的标志有哪些???

1、v正=v逆
（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；
（2）用不同种物质来表示反应速率时：
若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。
若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。
2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。
3、总压强恒定
必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如n2+3h2 ≒2nh3
，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下p不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：h
2
+i
2
≒2hi。
4、混合气体的密度恒定
①当反应前后各成分均为气体时
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：h
2
+i
2
≒2hi。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如n
2
+3h
2
≒2nh
3
。
②当有非气体物质参与时
恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如c+co
2
≒2co；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：c(s)+h
2
o(g)≒co(g)+h
2
(g)。
5、混合气体的平均相对分子质量（m）恒定
①若各物质均为气体
对于非等物质的量反应，如2so
2
+o
2
≒2so
3
，m一定可做为平衡标志。
对于等物质的量反应，如h
2
+
br
2
≒2hbr，m一定不能做为平衡标志。
②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如c(s)+o
2
(g)
≒co
2
(g)，co
2
(g)+c(s)≒2co(g)，m一定可标志达到平衡。
6、混合气体的颜色一定
对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如h
2
+i
2
≒
2hi和2no
2
+o
2
≒n
2
o
4
7、当温度不随时间变化而变化。
对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。

(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；

1体积一定时，气体反应前后有压强差的压强不再改变，2另一标志是有气体与固体参加的反应生成气体的容器内密度不变化