A、HCl分子中正负电荷重心不重叠，是极性分子、CS2结构对称是非极性分子，故A错误； B、H3O+中O原子与H+形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成配位键，故B正确； C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确； D、原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；故选A．
