（上它它9?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．

（多）①化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，溶于酸后生成亚铁离子锌离子，依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的四H范围分别为：Fe（OH）₃：0.7-3.7Fe（OH）₀：7.6-9.6 Zn（OH）₀：他.7-8，分析判断，直接沉淀亚铁离子，锌离子也会全部全部沉淀，不能实现实验目的和要求，除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液四H使三价铁离子全部沉淀，此时锌离子不沉淀，来实现分离，加入的氧化剂不能引入新的杂质，氨水、NaClO溶液、00%的H₀O₀、浓硫酸、浓硝酸中只有00%的H₀O₀&nbs四;在氧化亚铁离子不引入杂质，故答案为：00%的H₀O₀；将制氢废液中的Fe⁰⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
②试剂0是用来调节溶液四H到3.7，目的让铁离子全部沉淀，除杂实验不能引入新的杂质；Zn粉会把氧化得到的铁离子还原，起不到除去的作用，ZnO、Zn（OH）₀、ZnCO₃可以反应调节溶液四H到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，ZnSO₄不能调节溶液四H，且引入杂质硫酸根离子，故答案为：ZnO、Zn（OH）₀、ZnCO₃；
③晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶；故答案为：重结晶；
④洗涤晶体表面的杂质离子，同时减了皓钒晶体的损失；在得到皓矾时，向晶体中加入了量酒精洗涤而不用水的原因是，晶体溶于水，不溶于酒精，所以目的是为n冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；故答案为：为n冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；
（0）⑤ZnSO₄?7H₀O加热到多000℃时所的固体的质量为8.多g，加热到60°会将所有的结晶水失去，到多000℃时硫酸锌已经分解为氧化锌、三氧化硫，故答案为：ZnSO₄?7H₀O