由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，
（1）金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；
（3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物为CO2，CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）由元素在周期表中的位置可知，元素⑩是第26号元素，故答案为：26；
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4，含有共价键，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：CCl4；共价键；紫．
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