（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H2S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
（3）PCl3中含有3个δ键，孤电子对数为
＝1，所以分子的空间构型是平三角锥形，故答案为：三角锥形；5?1×3 2
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质；CO与氮气互为等电子体，结构相似，结构式为C≡O，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶体；C≡O；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，体心立方晶胞实际含有的E原子个数为8×
+1＝2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为8×1 8
+6×1 8
＝4，故二者比值为1：2．1 2
故答案为：1：2．
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