CO的各原子满足8电子稳定么?按照判断化合价绝对值+原子最外层电子数=4+2=6，不满足么？

满足。

这是一个配位化合物，C和O有2条共价键，O的一对孤对电子进入C的空的P轨道形成配位键，所以是CO三键。

从结构角度而言，一氧化碳存在一个很微弱的极性，其中正电荷偏向于氧。但是中学阶段并不要求通过结构定性考虑极性的问题，所以直接通过电负性判断得到正电偏向于碳。

扩展资料：

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

参考资料来源：百度百科-化合价

一氧化碳分子中存在一个配位键,在形成的三个键中碳原子出2个电子,氧原子出4 个电子

下图上为电子式,下为结构式(其中的箭头代表配位键,也代表这对电子都是氧原子提供)

希望对你有用

满足，看电子式。

满足的，这是一个配位化合物，C和O有2条共价键，O的一对孤对电子进入C的空的P轨道形成配位键，所以是C O三键

高中不需要那么复杂，如果你是高中，请这么理解
将C和O换成N≡N来看，原理是C和O有两对共价键，此时氧8电子，碳6电子，氧将自己剩余的两对电子中的一对配位给碳，放在C和O的那两对电子上，此时C达到饱和。 化合价绝对值+原子最外层电子数适用范围很小，仅在初中及高中初期常用于简单化合物的化合价判断。