电化学电池问题

正极：　PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ 《== 》PbSO4 + 2H2O 阳极
　　负极：　Pb -2e + SO4 2-《 ==》 PbSO4 阴极
　　总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O

放电时是原电池，充电时电解池
这个可以和我们生活相联系，我们负极充电的时候是接电源的负极，这个时候是作为电解池的阴极；而正极接电源的正极，作为阳极！
那么写阴、阳极的时候就是负、正极的逆反应
这是规律

放电：
负极：Pb→Pb2+ + 2e
正极：PbO2+ 4e + 2 H2O→2 Pb2+ + 4 OH-
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4

充电：
负极：Pb2+ + 2e→Pb
正极：2 Pb2+ + 4 OH- →PbO2+ 4e + 2 H2O
总反应： 2PbSO4 → Pb + PbO2 + 2H2SO4

电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充放电为：
充电：Cd+2NiOOH+2H2o→Cd(OH)2+2Ni(OH)2
放点Cd(OH)2+2Ni(OH)2→Cd+2NiOOH+2H2o
已知Ni(OH)2，Cd(OH)2 ，NiOOH都难溶于KOH溶液