电解质溶液是NaCl，一极是C，一极是Fe，能发生原电池反应吗？

解释一下

2025-04-05 20:22:01

推荐回答（5个）

回答1：

不能，虽然满足活性不一样的两极条件，但还需要满足化学反应的基本条件，能产生新的物质，Fe 与NaCl是不反应的

回答2：

可以反应的。这是金属的吸氧腐蚀。
其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 　　正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 　钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀，钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀亦属于吸氧腐蚀

回答3：

看是否是原电池，首先看溶液是否为电解质溶液，再看两极是否发生氧化还原反应，最后再看是否是闭合回路。所以可以发生反应。

回答4：

可以发生析氧腐蚀，电极方程式：
负极：Fe-2e=Fe2+
正极：O
2
+2H
2
O+4e=4OH-
Fe2++2OH-=Fe(OH)
2
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
此时的4Fe(OH)
3
带结晶水，即4Fe(OH)
3.
XH
2
O
再失水就成了铁锈了。
哪写的不清楚再问

回答5：

可以，碳做阴极，铁做阳极~！！~！~
阴极 2H（+)+2e(-)=H2
阳极 Fe-2e（-）=Fe(2+)
同时，Fe(2+)与生成的OH（-）反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2可以被空气中O2氧化生成絮状Fe（OH）3。