某含氧有机物，质谱图发现其相对分子质量位74.取7.4G该含氧有机物充分燃烧后的产物，通过硫酸后增重5.4G，

解：设有机物为A，则：
n(A) = 7.4g /74g/mol = 0.1mol
通过硫酸后增重5.4g，即： n(H2O) = 5.4g/18g/mol = 0.3mol，含氢元素的物质的量：
n(H) = 2n(H2O) = 2*0.3mol = 0.6mol，氢元素的质量：m(H) = 0.6mol*1g/mol = 0.6g
通过石灰水后得到30g沉淀，即：n(CaCO3) = 30g/100g/mol = 0.3mol，含碳元素的物质的量：
n(C) = n(CaCO3) = 0.3mol，碳元素的质量：m(C) = 0.3mol * 12g/mol = 3.6g
那么A物质中氧元素的质量为：m(O) = 7.4g - 0.6g - 3.6g = 3.2g
则：n(O) = 3.2g/16g/mol = 0.2mol
即：0.1molA中含H0.6mol，含C0.3mol，含O0.2mol，因此该有机物的化学式最简式为：C3H6O2
（1）因为A的机对分子质量是74，化学式最简式为C3H6O2，则A的化学式就是C3H6O2
（2）A可能是甲酸乙酯或者是乙酸甲酯：
HCOOC2H5 ：甲酸乙酯
CH3COOCH3：乙酸甲酯

同意一楼

同上