一边是铜和硫酸铜溶液，另一边是银和硝酸银溶液，之间用导线盐桥连接，能组成原电池吗？如果能，电极反应？

不能。
你这个是涉及到原电池了，在这里，银条不是做反应物，仅仅是电极（起导电作用），实际上，是负极与正极所浸的溶液里面的离子反应，而你这里假如反应就是铜单质和铜离子反应，而这两者是不发生氧化还原反应的，所以没有电流
而且若要产生电流，必须使Cu溶解成Cu2+，而Ag+析出成Ag单质且分别在盐桥两端。
应该用Cu棒插入CuSO4，Ag棒插入AgNO3。一个容器内发生Cu溶解，另一个发生Ag析出；它们分别是失电子和得电子过程，从而在外电路产生电动势。

可以
铜失去电子变成铜离子，银离子里得电子，变成银
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
标准银电极的电极电势为+0.7991V，标准铜电极的电极电势为+0.337V 银>铜。电桥连接，溶液的电势相等，银电极端的电势高于铜电极，电子流向银电极一端，铜电极失去电子变成铜离子，银离子里得电子，变成银

可以组成原电池。
任何金属都有形成对应离子和电子的趋势，而且这是一个可逆的过程。
银离子和电子生成银的平衡与铜离子和电子生成铜的平衡相比，前者获得电子的能力更强。当上述通过盐桥相连，主要体现铜失去电子，同时另一硝酸银溶液中银离子获得电子形成银。故可以组成原电池。

能，铜失电子变铜离子，银离子的电子变银原子