初三化学,溶液中是那些物质先反应?

初中复分解反应实际是离子间的反应，生成难电离的沉淀、气体或水。准确的说不是物质间的关系。如：Na2CO3+2HCl Na2CO3+H2SO4都是CO3离子与H离子的反应。
氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中（Na+ OH- Ba2+ Cl-)逐滴加入稀硫酸(H+ SO42- ),相当于一共六种离子同时见面，其中OH-与H+结合成H2O ; Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀。Na+和Cl-根本没有参加，如果都恰好完全反应，则最后溶液就是NaCl溶液。
酸碱中和的实质就是OH-与H+结合成H2O 。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠和氯化钡反应有道理吗?本题来说没有道理，因为硫酸钠根本没生成，直接发生的是：OH-与H+结合成H2O ; Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀。
本题是对复分解反应实质的进一步认识，在溶液中离子带电应该是守恒的，哪些离子间能结合就是复分解反应的条件所在。另外还有类似的问题：金属与盐溶液的置换反应顺序问题，如：铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先置换银再置换铜。

可以认为是同步进行~~~至于为什么，，你们现在中学不会考虑那么多，那是以后进一步学习的·~涉及更深层次的内容，现在你只需知道，像这种生成沉淀，酸碱的中和等反应是比较快的·~~~初中化学哪会那么难~~还有你说的生成氯化钡和硫酸钠（不过你们中学貌似习惯这么说），，这只是在溶液中存在硫酸根，氯离子，钡离子，钠离子。。阴阳离子组合，，至于生成什么，，得看你怎么操作，最后提纯的物质是什么

氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,可以认为两个反应同时进行!
硫酸可以直接和氢氧化钡反应,产生硫酸钡沉淀和水,不需要通过硫酸钠这一步,

NaOH与BaCl2的混合溶液中NaOH和BaCl2都完全电离成了离子：
NaOH===Na+ +OH-
BaCl2==Ba^2+ +2Cl-
稀硫酸中的H2SO4也（几乎）完全电离成了离子：
H2SO4==2H+ +SO4^2-
将他们混合，实际上是将以上离子混合。此时发生以下反应：
Ba^2+ +SO4^2-===BaSO4↓
H+ +OH-===H2O
以上反应是同时进行的，没有先后