为什么酸性高锰酸钾溶液比高锰酸钾溶液氧化性强

因为H+的反极化性
大致的意思就是，MnO4-的氧化性是通过O的离去体现的，而H+近乎是一个裸露的质子，正电荷密度极高，因而对电子云的吸引力很强，可以吸引Mn-O之间的电对，从而削弱Mn-O键，使得O更容易脱离，进而增强了酸根的氧化性

酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了，不需要加18mol/L的硫酸
从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看，酸性环境的E=1.6V，中性或者碱性环境下的E值就小很多。所谓的“酸性”就是溶液里MnO4[-]与H+混合，形成高锰酸就行
从分子角度来看，高锰酸离子+7价锰被四个氧原子包围，氧化性取决于+7价锰对外及还原剂的接触程度。H+的半径极小，虽然只有1个正电荷，但是极化作用很强，可以深入负氧的电子云里，使得Mn-O的键容易断裂，及整个高锰酸离子稳定性就变差了，同时高锰酸离子被还原生成的O2-与氢离子结合成水，促进高锰酸离子的氧化性增强。
18mol/L的硫酸会与高锰酸钾反应生成七氧化二锰及锰酰离子（MnO3[+]），源于浓硫酸的强质子化能力，这样+7价锰氧化性会更强，不过也变得不稳定。一般实验不去配这个的
不管是从能斯特方程还是分子角度解释，均能证明酸性环境下许多高价化合物（及离子）的氧化性增强

酸性高锰酸钾强。
酸性溶液中，高锰酸根为强氧化剂，被还原成Mn2+，氧化电势为1.51V
碱性溶液中，高锰酸根仍为氧化剂，被还原成MnO2，氧化电势为0.59V。
【 是还原的彻底；酸性介质中被还原成Mn2+，而偏中性、强碱性介质中只能被还原成MnO2、MnO4 2-。大部分情况下，氧化剂浓度越高，氧化剂中心元素变价越少，氧化性越强
如MnO4-/MnO2和MnO4-/Mn2+
NO3-/NO2和NO3-/NO 】

高锰酸钾
比较稳定，高锰酸就不是那么稳定，更容易被还原。酸性高锰酸钾可以理解为H+结合了MnO4-变成不稳定的高锰酸
HMnO4
，其强
氧化性
也就表现出来了。所以酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强