A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；
B、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=
mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，故B错误；10 ?14
10 ?13
C、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=
mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故C正确；10 ?14
10 ?13
D、在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH3COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故D错误；
故选C．
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