某小组同学利用混有少量CO2的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质

（1）①通入溶液除杂质时要长进短出，否则会将液体压入右端的容器中，起不到除杂质的效果．所以，错误是：B装置中进气导管与出气导管装反，改正措施是：将B装置中进气导管与出气导管应是长进短出； ②用氢氧化钠除去混在一氧化碳中的二氧化碳，用浓硫酸除去混在一氧化碳中的水蒸气，必须先除去二氧化碳再除去水蒸气，否则先除去水后，再通过氢氧化钠溶液时，又带上水了．所以，错误是：B、C装置前后次序颠倒，改正措施是：将B、C装置前后次序颠倒过来； ③一氧化碳还原氧化铜的反应条件是加热，所以错误是：缺少酒精灯．改正措施是：在D处添加酒精灯．（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应，所以C中NaOH溶液的作用是：除去混在一氧化碳中的二氧化碳；发生的反应的方程式是：CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O；（3）由于浓硫酸具有吸水性，可用来来干燥一氧化碳气体．B中浓H 2 SO 4 的作用是：干燥一氧化碳气体，这是利用浓H 2 SO 4 吸水性．（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，所以验证二氧化碳用澄清石灰水，所以E中盛放澄清石灰水，目的是：为了验证一氧化碳还原氧化铜能生成二氧化碳；（5）尾气中含有未反应的一氧化碳，能污染空气，所以在装置最后放上酒精灯，将尾气点燃．故答案为：（1）①B装置中进气导管与出气导管装反；②B、C装置前后次序颠倒；③D玻璃管下没有放酒精灯；（2）除去一氧化碳中的二氧化碳气体；CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O；（3）干燥一氧化碳气体，吸水．（4）澄清石灰水；验证一氧化碳的氧化产物；（5）用酒精灯点燃．