2Na2O2+2H20==4NaOH+O2，此反应为歧化反应（氧化还原反应中的一种，高中阶段基本都不用这个名词）反应物中：过氧化钠中氧为-1价；生成物：氢氧化钠中的氧为-2价，氧气中氧为0价。所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。看电子转移情况，需注意过氧化钠中的氧有多少变成氢氧根，多少变成氧气。此题中，若过氧化钠有2mol，则看从过氧化钠到氧气失去的总电子数有1（氧气的物质的量）*2（氧气中氧的个数）*1（一个氧从过氧化钠的-1价到氧气的0价所失去的电子数）=2mol。又得失电子数相等，所以若有2mol过氧化钠与水反应电子转移2mol。
另外提醒一下，这里不要从氢氧化钠角度思考，因为产物中的氢氧化钠中的氧一部分来自过氧化钠一部分来自水，容易出错。
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