氨气沸点-33.5℃，氮气沸点-195.8℃，显而易见，氨气沸点高；
从工业生产角度考虑，氨气在常温加压即可使其液化，而氮气通常需要加压才能使其液化。
从化学结构角度考虑，氨气有3个氮氢键，与3键的氮气比，化学性质比较活泼，因此沸点相对较高。（其实这是根本原因，化学结构稳定，使化学性质稳定）
氮气，因为：
氨气：熔点：-77.73 °C 沸点：-33.34 °C 可以形成氢键。
氮气：熔点：-209.86°C 沸点：-195.8°C 范德华力很小。
气体沸点越高越易液化。
显然是氨气。液氨中有氢键，提高了液体的沸点。PH3的沸点就低很多了
氨气高。
两者物理性质：
氨气：熔点-77.7℃;沸点-33.5℃
氮气：熔点:-209.86℃,沸点:-195.8℃
原因：因为氨气有N-H键
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