怎么比较弱酸酸性强弱

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其实，掌握以下几组就可以了：
强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
中强酸：H2SO3、H3PO4
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3
其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!
HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。
比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是F>Cl>Br>I。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离，形成极强的酸性。
所以
HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）