原电池的正极反应有以下几种可能性：
1、氢离子得电子：要求是负极为氢前金属单质；溶液是强酸性的，且无氢后金属离子和强氧化性离子。如Zn / Cu 稀硫酸原电池。
2、金属阳离子得电子：要求是溶液中的金属离子所在金属的金属性弱于负极金属，且它在氢后。如Zn / Cu CuSO4原电池。
3、氧气得电子：要求是溶液的酸性较弱或非酸性，且无氢后金属离子。或者负极金属活性在氢后。如钢铁的吸氧腐蚀、铜螺丝的生锈。
4、正极本身得电子：要求是正极材料本身氧化性较强。如银锌纽扣电池、铅蓄电池等等。
5、除此之外，如果溶液中有其它氧化性较强的离子，它们也可能得电子。如用硝酸作电解质溶液时，正极还可能是硝酸根得电子变成NO或者NO2……
正极还原：2H+ + 2e ---> H2
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！