关于硫酸铜溶在硫酸铜饱和溶液中的问题

此循环不能连续进行.析出一定质量的晶体后,晶体的质量不会发生变化,溶液仍然是饱和溶液.下面我举一例加以说明.
例如20℃时硫酸铜的溶解度为20g,向200克硫酸铜饱和溶液中,加入16g硫酸铜粉末,有多少克晶体析出?
解:设析出晶体的质量为X
则析出晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64X
从溶液析出硫酸铜的质量为0.64X-16g
溶液减少的质量为X-16g
因此(0.64X-16g)/(X-16g)*100%=20g/(20g+100g)*100%
解得X=28.2g
答:析出晶体的质量为28.4克

用具体数据举个例子，假设100克的硫酸铜饱和溶液，则有硫酸铜32克，水68克。加入16克硫酸铜（不计温度变化）可得到48克硫酸铜。假设反应到最后析出硫酸铜晶体X克，则可得到析出的硫酸铜晶体中有硫酸铜（16/25）X克，含水（9/25）X克。由此可得出目前溶解在水中的硫酸铜有48—（16/25）X克，作为溶剂的水有68—（9/25）X克。再根据最早的硫酸铜饱和溶液中硫酸铜32克，水68克。可列出方程如下：【48—（16/25）X】/【68—（9/25）X】=32/68
化简求值得X=19.7674克
由这个计算可得出题目是可以算出的，但你要注意不能只从正面分析否则你绕进去就绕不出来了，要学会用方程思想。从不同角度思考解题总能解出来的。

这是不可能的，有一个平衡点的。再说计算也不是像你这样计算的，应以剩余溶液和析出晶体总量来计算的。

我觉得，你把溶解和析出的两个反应写出来就明白了。