为什么氯元素的含氧酸中氯元素的价态越高氧化性越弱？

因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数，个数越多，氧化性越弱。

如
次氯酸： H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子
高氯酸： 其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。
O
ll
H-O-Cl=O
ll
O

因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。
氯的含氧酸的氧化性：HOCl>HClO2>HClO3>HClO4

如
次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。
高氯酸：其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。
O
ll
H-O-Cl=O
ll
O
对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。 只是一般，没说一定。 而且硫酸也只有浓硫酸加热氧化性才强。
HClO>HClO2>HClO4 HNO2>HNO3，浓磷酸不显氧化性，原因有二：一是磷的非金属性低于氮、硫；二是磷酸分子中具有稳定的磷氧四面体结构，所以浓H3PO4几乎没有氧化性。