Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，生成的铜附着在锌电极表面，形成很多微小铜锌原电池，锌做负极被腐蚀。
加入氨水会发生：
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+，Cu(OH)2 + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+，Zn(OH)2 + 4NH3H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
由于电池中负极：Zn - 2e- = Zn2+，正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + H2O + 2NH3，原来电解液中的ZnCl2本来是吸收正极产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+的，除去Cu2+同时也除掉了Zn2+。尽管加氨水，基本不算引入杂质，但还是用Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu好，也不带入杂质。
1.铜离子得电子生成铜单质,附着在锌上,形成Cu-Zn原电池,加快腐蚀
2.B 因为Zn会置换出Cu,并且可过滤
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！