氧化还原反应的配平

这个题不需要配平，直接能得出答案：A，解释如下：反应可以看成另外三个反应的加和，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S， FeSO4+H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+H2O，
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O（此式重要）以上三个方程式我都没有配平，也不用配平，只要知道化合价变化的“互不交叉”规律，就应该知道第三个方程式里面的S都是由H2S变过来的，所以FeS-----H2S------S这三者根据质量守恒定律（原子个数守恒）可知是1:1:1的关系，只有A中得S和FeS是相等的，所以选A。
另：选择题的做法跟填空是不一样的，找到规律更重要，要想配平的话，把上面那三个方程式配平之后运算应该能得到正确答案。

观察法：就是在原来的基础上（系数比例不变），观察一种元素保证其前后的量一致在该题中 就是现配平剩余的氧或者氢在配平剩下的一种
详细说明
第一步，跟据化合价的升降来配平化合价有变化的元素
HNO3+4Zn _ NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O
第二步，根据锌守恒在Zn（NO3）前配4
HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O
第三步，根据N守恒在HNO3前配10（可看作一个N化合价变化了的HNO3+9个未变化的HNO3）
10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O
第四步，根据氧守恒在H2O前配3
10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O
第五步，根据H验证是否配平衡（既反应前等于反应后），相等后短线改为等号
10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

希望你能懂 所谓观察法就是利用元素守恒（反应前后元素的总数量不会改变）来配平

方法很多，什么得失电子守恒，电荷守恒，倒配法，0价法，很多的。