因为晶体类型不同
二氧化硅是原子晶体，熔沸点高，固体，硬度高
二氧化碳是分子晶体，常温下为气态
本质是因为C是第二周期元素，原子半径较小，电子云易于重叠形成多重键，如双键等，所以当C与O结合时，形成了重键，CO2以单个小分子就可以稳定存在，属于分子晶体。
Si是第三周期元素，原子半径较大，不易形成多重键，因此SiO2中，Si以单键结合了4个O，形成了空间网状结构，属于原子晶体。
你还会发现，C有许多双键或叁键的化合物，如有机中的烯烃、炔烃、醛基、羰基、羧基等等。
但是Si却几乎没有。
都是这个原因。
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