首先，重点
1。分离的混合物和分离的方法的原理。
2。分离的混合物的方法的操作。
3。离子的检验和检测试剂的选择。
4。物质的分离和纯化过程的一个简单的设计。
5。物质的量和单位 - 摩尔。
6。阿伏伽德罗常数，摩尔质量，气体摩尔体积，和的量的物质的浓度的概念。
7。物质的量之间的转换，微观粒子，质量，体积，物质的量浓度。
8。一定物质的量浓度溶液的配制
二，知识网络
本章包括化学实验的基本方法，化学计量实验内容的知识框架概述如下：
1。实验安全
操作严格按照操作程序的实验是为了避免或减少事故发生的实验性的前提下，然后要注意五防的实验，防止火灾，防止爆炸，防止倒吸引了来自突发，防止有害气体污染的空气，以防止碰撞。
2。实验中意外事故的处理
（1）创伤护理
用药棉或纱布，伤口清洁，如果有碎玻璃，仔细去除过氧化氢或涂红汞水，沐浴（红汞和碘不能同时使用），创可贴和局部擦洗。
（2）烫伤，烧伤急救
涂料的伤口，可用药棉浸75％-95％的酒精灯，也可用3％-5％的KMnO4溶液轻擦伤口的皮肤是棕色的，然后覆盖烧伤药膏。
（3）化学烧伤的眼睛
立即用大量的水冲洗，边洗边眨眼。如碱烧伤，然后20％的溶液的硼酸浸出;浸出，用3％的NaHCO 3溶液为酸烧伤。
（4）的浓酸和碱等腐蚀性药物
应特别注意的皮肤或衣物，以防止腐蚀。如果酸（或碱）流板凳立即用NaHCO 3溶液（或稀醋酸），然后用水漂洗，再用干布。如果只有少量的酸或碱滴板凳立即用湿抹布擦拭，然后用清水冲洗抹布。
不经意酸皮肤或衣物上的污渍，应立即冲洗，再用3％至5％的NaHCO3溶液，用更多的水冲洗。如果粘在皮肤上的碱性溶液中，使用更多的水洗涤，然后与硼酸的溶液涂覆。
（5）熄灭化学的防火措施
①水的化学物质与水发生剧烈反应，能放不出来。如钾，钠，钙，粉末镁粉末，铝粉末，电石，三氯化磷，PCL5过氧化钠，过氧化钡，火。
（2）的密度小于水的有机溶剂，如苯，石油和其它烃类，醇类，醚类，酮类，酯类等火灾不能被用水扑灭，否则会扩大燃烧区域，大的密度比水和不溶于水和有机溶剂，的CS2火可以被放出来的水，也可使用泡沫灭火器，二氧化碳灭火器扑灭。
③燃烧反应器，如果暴露用具可用石棉布盖。加热蒸馏，冷凝无效，易燃蒸气在冷凝器顶部点燃绝对的结果，堵塞冷凝器口可以不被使用的插头或其他对象的结合，你应该停止加热，重新战斗，以防止爆炸。
3。的混合物的分离和纯化
（1）混合物的分离和纯化的方法给出
①固体和固体的混合物：杂质或物质易分解，易升华，通过加热，可溶于另一种不溶性的，可以溶解过滤，如果一个类可溶性的，但溶解度随温度影响较大的可用再结晶法之间的差异，某些试剂可以添加到除去杂质，然后重结晶，得到的主要物质。
②固体和液体的混合物中：如果该固体在液体中，可用的过滤是不溶于;若该固体溶解在一种液体，可用的晶体或蒸馏方法。
（3）的混合物中的液体和液体：如果不混溶的流体的方法可用分在侧混溶和沸点差异是大的，可用蒸馏;若混溶在一起的沸点是不是很不同，可选添加一些化学种试剂萃取和蒸馏。
④气体和气体混合物：一般使用洗涤器法，液体或固体杂质试剂可选。
（2）几种常见的混合物的分离纯化方法
分离和提
孤立纯物质的仪器应用的例子
更大的密度和不溶性的固体从液体中分离，通过倾析的烧杯中，玻璃砂和水，分离
分离过滤的不溶性固体，从液漏斗，滤纸，铁套（带箍）的玻璃烧杯中的粗纯化的盐
解散和
两个固体通过过滤分离，可以将其溶解在溶剂中，和其他不溶性分离盐和沙子
通过离心分离不溶性的固体，液体的离心管中，离心分离的泥浆和水
结晶从溶液中分离溶解的溶质的烧杯中，玻璃棒，蒸发皿中，铁套（带箍），酒精灯提取从海水中的盐
子 - 液分离两种不混溶的液体分液漏斗中，和铁套（带箍），分离油和水的烧杯
提取到一个组件中加入适当的溶剂中的溶解在该混合物中，分离的水溶液和与苯环溴萃取
从溶液中分离，通过蒸馏溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶中，冷凝器，锥形烧瓶中，酒精灯，净石棉，铁套，牛角管，温度计纯水从海水的制备
分馏分离的两个不混溶的沸点之间的石油液体分离的较大的差异
升华分离的两个固体，其中只有一个可以升华铁套（带箍），酒精灯，烧杯，圆底烧瓶中分离碘和沙子
从干燥管中的混合物或U形管活性炭除去有色杂质红糖除去的气态或固态污染物的吸附
着色层明星
色谱纸和黑色墨水中的不同的颜色的物质的分离色谱试剂的溶液中的溶质分离的分析方法
4。离子测试
在一般情况下，阳离子的测试需要选择合适的阴离子的阴离子测试需要选择一个合适的阳离子，并??需要具有特别显着的现象。这需要来选择合适的检测试剂和它的加入顺序，以避免干扰离子的干扰。
被检测到的离子选择试剂现象
Al3 +的氢氧化钠碱过量的白色沉淀物，将沉淀物溶解
Fe3 +的KSCN血红色的解决方案
钙+碳酸钠
盐酸白色沉淀，加入盐酸，是一种无色，无味的气体
CL-硝酸银
HNO3不溶于硝酸的白色沉淀物
SO42-氯化钡或Ba（NO3）2
的HCl或HNO 3的白色沉淀物，不溶于酸
CO32-CaCl2和氯化钡
盐酸或硝酸的白色沉淀，加酸产生一种无色，无味的澄清多云石灰水气体
5。之间的化学计量比的关系的变换
（1）了解物质的量和单位摩尔，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，金额物质浓度的概念。
（2）的材料的量为核心计算
（3）溶液稀释（稀释前后溶质的保护）：
C（浓）·V（浓）== C（稀）·V（瘦）
溶质的质量分数（W）和溶质的浓度（c）的量的物质（4）的转换：（注意单位转换）
6。一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液仪器，常用规格是100毫升，250毫升，500毫升，1000毫升等，使用时一定要注意自己的规则，如500毫升的容量瓶中。使用前一定要检查是否有泄漏。
（2）准备步骤，使用的仪器和注意事项
使用仪器注意的准备步骤
计算 - 固体和溶质的质量时，液体和它们的体积。
称重/测量托盘的平衡或滴管
（渐变缸），小烧杯中平衡的精度为0.1克，和精度的测量筒0.1毫升量筒测量液体，不需要洗涤。
溶解/玻璃棒稀释烧杯中，溶解在小烧杯中，不能直接溶解在容量瓶中。
冷却 - 液恢复至室温（20°C）
转移一定体积的容量瓶中转移，用玻璃棒引流，以防止丢失的液体溅入
洗涤 - 洗烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液到容量瓶
振动 - 的溶液充分混合
定容胶头滴管加水至刻度，胶头滴管滴1-2厘米，和的视线，刻度线相切的半月板。
摇 - 手中拿着容量瓶中，摇匀倒挂。
装瓶标记试剂瓶容量瓶中，并不能用于长期存储解决方案。
具体要做到：偏移量要准确，溶解是安全的，待充分冷却，冲洗干净，定容是准确的，应均匀地混合。
（3）误差分析
已知由下式，溶质的物质的量的增加的体积的溶液或操作中的任何下降，将使C低，而高。
第三，该方法的集成
本章包括的基本方法，化学实验和化学计量实验中的内容，其主要问题：（1）实验安全知识及常见危险化学品的分类和鉴定;（2）简单混合物的分离和提纯工艺设计;（3）过滤，蒸发，萃取，液分离，蒸馏等分离方法的选择涉及化学仪器和操作过程中，等;（4）常见的（离子（SO42-，CO32-，氯离子，钙离子等） 7）某些物质测试（5）物质的量，阿伏加德罗常数，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的浓度概念辩析理解的金额;（6）的化学计量简单的计算量浓度的溶液的制备，等等。基本的化学实验，或在整个高中化学的化学计量，因此这需要准确的应用在地方的理解。
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？？1。物质及其变化的分类
2。离子反应
3。的氧化还原反应
4。分散性的胶体
二，知识网络
1。物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类的学习和研究物质及其变化的根本途径，它可以是一个系统化的化学物质及其变化的知识，并帮助我们理解材料和其变化的规律。有一定的标准，根据不同的分类标准的化学物质及其变化的分类。常用的分类方法是交叉分类和分类树。
（2）一种化学变化的分类
化学变??化，可以根据不同的标准分类：
①根据物种的之前和之后的数量和类别中的反应物和产物的反应，化学反应可分为：化合反应，分解反应，取代反应，复分解反应。
②根据反应，无论是离子参与到该离子反应和非离子型反应中的化学反应。
③根据反应，如果有电子转移到的氧化还原反应和非氧化 - 还原反应的化学反应。
2。电解质和离子反应
（1）电解质的概念
①电解质和非电解质：电解质是一种化合物，在水溶液中或在熔融状态下可以是导电的，非电解质是导电的化合物在水溶液中，在熔融状态下是不能够。
②电离：在水溶液中产生的离子自由移动的电解质电离过程。
③酸，碱，盐，是一种常见的电解质
酸是电离的H +的电解质的水溶液中产生的所有的阳离子，碱是指在水溶液中电离所有OH电解质产生的阴离子;生成盐电离时的离子作为金属离子和离子。
（2）离子反应
①离子的一类被称为离子反应的反应。
②的复分解反应的两种电解质溶液中的离子反应本质上是可互换的。
会发生复分解反应的条件下，有形成的沉淀物，气体的产生和生成的水。随着这三个条件中的一个，可发生复分解反应。
③离子在溶液中参加反应之间发生离子的电子转移反应是氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式表示使用离子符号实际参与反应式的反应。
离子方程式更清楚地说明该物质的反应。一般的离子方程式可以表示特定的化学反应，但也可以表示相同类型的离子反应。
离子方程式书写，一般按照“写，拆迁，删除，检查”四个步骤。正确的离子方程式必须能够反映客观事实的化学变化，遵循质量和电荷守恒的保护，氧化还原反应的离子方程式，反应损失总数的电子必须是平等的。
3。的氧化还原反应
（1）的氧化 - 还原反应的性质和特征的
氧化还原反应，反应前后的某些元素的价态变化的化学反应，其基本特征是电子转移（电子的利弊或共享的电子偏移）。
（2）氧化剂和还原剂
该反应中，所得到的电子（或电子偏压），包含的元素较低的价态的反应物是氧化剂;失去电子（或电子对偏差），包含的元素升高价反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，发生氧化剂的还原反应，生成的还原产物;还原剂的氧化反应，生成的氧化产物。
氧化还原反应的物质的变化的关系可以由下式表示：
（3）氧化还原反应的优点和缺点，总的电子数必须相等价的增加，减少的总人数必须相等。
4。分散体的性质，胶体
（1）分散体
一个（或多个）该物质是分散于另一物质（或更多），所得到的体系，称为色散。前者属于被分散的物质，称为作为分散质;后者容纳分散质，称为作为分散剂。当的分散剂是水或其他液体，在按照分散质的粒子的大小，分散体可以被划分成溶液，胶体悬浮液。
（2）的胶体的特性和胶体
①分散体称为之间为1nm?100nm的分散体中的胶体粒子的大小。胶体在一定的条件下，可以稳定地存在的稳定性之间的范围的溶液和混浊液体，属于亚稳系统。
②胶体特性
胶体丁达尔效应：胶体的光束通过时，上述胶体粒子上形成的光散射的光的“通道”，这种现象被称为丁达尔效应。该溶液是不丁达尔效应，根据丁达尔效应可以区分溶液和胶体分散液。
的胶体粒子的带电粒子的分散体具有较强的吸附，可以吸附，使本身带有正电荷（负电荷），胶体也有亚稳和电泳现象。
1。金属钠的化学性质（与氧，水的反应）。
2。金属铝的化学性质的影响（与酸，碱反应）。
3。反应的金属铁和蒸汽。
4。的化学方程式中的物质的量。
5。氧化钠，过氧化钠性质（反应二氧化碳，水）。
6。碳酸钠，碳酸氢钠的性质。
7。氧化铝，氢氧化铝的属性（与酸，碱反应）。
8。的铁的氧化物（氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁）的性质。
9。的铁氧化物氢氧化物（氢氧化亚铁，氢氧化铁）的性质。
10。转换的铁盐，亚铁盐。
11。的金属离子的检验。
12。普通合金方面的重要应用。
二，知识网络
金属及其化合物的知识可以是横盘整理，即由单质金属，金属氧化物，氢氧化物，盐的星星块比较整理。
1。金属单质的化学性质
为了钠铝，铁，铜的金属活动
金属原子失去的给电子能力的
反过来削弱，减少反过来又削弱
可以被氧化时，与空气中的氧的反应是在室温下易被氧化加热时可被氧化
在水中加热，在常温下与水的反应可能是取代氢或与蒸汽在水中的氢置换反应不与水反应
不能被取代的酸的反应来取代氢在稀酸稀氢
发生剧烈反应（第一与酸反应，然后与水反应）的反应程度依次减弱（在冷的浓硫酸，浓硝酸发生钝化）能跟浓硫酸，浓硝酸
在前面的金属的金属活性的背面的金属的盐的反应的顺序表中指数排名可以从它的盐溶液（钠与水反应，取代氢取代）
用碱不与Al反应的反应可以用碱溶液反应，不发生反应，产生氢气
2。比较的金属氧化物的性质
金属氧化物，氧化钠过氧化钠氧化铝氧化铁氧化铜
颜色：白色至浅黄色白，红，棕黑色
与水反应的NaOH生成NaOH和O2不反应
生成与CO2的碳酸钠反应生成碳酸钠
与O2反应
若要与盐酸反应，生成氯化钠
生成NaCl和H2O
和过氧化氢生成的氯化铝
生成和水三氯化铁
生成CuCl2和H2O
和H2O
NaOH溶液
反应与水反应，与水反应生成铝酸钠和H2O反应
直接由金属
的方式使金属钠直接获得
点燃或加热时暴露在空气中
在潮湿的空气中加热的空气中点燃氧缓慢氧化的铝氧化膜的金属钠金属或铝生铁
金属铜
3。金属氢氧化物的对比度的性质
金属氢氧化物，氢氧化钠的Al（OH）3的Fe（OH）2的Fe（OH）3的Cu（OH）2
颜色：白色固体白色胶状沉淀白色沉淀物呈红褐色沉淀，蓝色沉淀
若要与盐酸反应，生成氯化钠
生成AlCl3和H2O
和H2O生成的氯化亚铁
生成和水三氯化铁
生成CuCl2和H2O
和H2O
暖气上形成氧化铝的热稳定性
隔离空气加热和H2O的生成生成FeO和H2O Fe2O3的
生成CuO和H2O
和H2O
和NaOH
该解决方案的反应 - 生成铝酸钠
和H2O反应
准备①的Ca（OH）2溶液与碳酸钠溶液反应
2氯碱工业铝盐能过剩
氨反应，硫酸亚铁及硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液反应，将反应在硫酸铜溶液中的氢氧化钠溶液
我们的金属元素的单质及其化合物知识 - 氧化物 - 氢氧化物 - 盐比较整理：
4。钠的重要化合物
5。铝及其重要的化合物
6。铁的重要化合物
7。铜及其重要的化合物
要求有人检讨的知识，写出来的化学方程式或离子方程式4日至7。
8。常见的金属阳离子的测试方法
（1）Na +的焰色反应：黄色火焰的颜色。
（2）K +：焰色反应火焰的颜色紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag +的：加入盐酸或水溶性氯化物，生成不是白色沉淀溶解在强酸。
（4）Ba2 +的：加硫酸或可溶性硫酸盐，不生成白色沉淀物溶解在强酸。
（5）内Ca2 +：水溶性碳酸盐，以生成的白色沉淀物;加强产生的酸使澄清石灰水混浊气体。
（6）的Al3 +：加入NaOH溶液中，第一个白色胶状沉淀物，后逐渐溶解。
（7）Fe2 +的：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀物，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;
②加KSCN溶液不变色，氯化水，溶液变为红色。
（8）Fe3 +的：①加NaOH溶液，以产生红褐色的沉淀物;②加KSCN溶液，溶液变成血红色。
这是第3章
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