关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响

你犯了一个大错，就是，你忘记了，化学反应是有能量变化的，pv=nrt 的T是体系温度，不是环境温度，所以在压强变化的时候，体积和温度都会随之改变，而不但是2个量之间的变化。
还有，我要告诫你，勒夏特列原理是绝对正确的，你要理解它的精髓，会合理使用它既可，没必要钻牛角尖，勒夏特列原理就是，当影响平衡的一个条件发生改变时，（注意要保证其他的条件不变）平衡会向着减弱这种改变的方向移动。俗称对着干原理，如：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，你想让体系的温度升高，我偏偏把你提供的能量消耗部分，以减弱你升温的趋势。
综上，你用pv=nrt方程的前提就错了。想要保证温度不变，必须对体系做功或者提供能量，保证恒温。
希望你能理解，对你有所帮助~

要减弱压强的增大，也就是减小分子对容器壁（活塞）的冲量，所以容器的体积会增大，也就是使分子变稀，抵消压强变大的影响。

pv=nrt 体积增大，关键是n不能变呀
在这个等式中要实现两个两之间的变化成比例，r是定值，必须包成另外两个量不变

你的老师说。 。的压力变化的处??理结果，实际是一个等效的过程中，而不是实际的过程。但通常与实际过程来看，是不容易看到的结果，所以我们设计了一个相当的过程，这是你的老师说，处理压力。但平衡的方向运动，它指的是实际情况，你必须遵循的原则，勒夏特列。