1.解：设氧气为X ， 2KCLO3=2KCL+3O2 245 149 96 X 14.5-9.7 X=4.8*149/96=7.45 9.7-7.45=2.25 剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物 其中二氧化锰2.25克 氯化钾7.45克。 2.其化学反应方程式为 2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 X Y Z 0．8 据题得，氧气的质量为0.56L×1.429g/L≈0．8克 将其代入方程式，设KMnO4的质量为X克,反应后的K2MnO4为Y克，MnO2为W克。 解得X=7．9 Y=4．925 W=2．175 所以高锰酸钾样品的纯度为7．9克/8．78克≈90﹪ 反应后试管中剩余的物质为锰酸钾和二氧化锰，重量分别是4．925克和2.175克。 希望我的回答能够帮到你哦。。。
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