（1）反应①+反应②得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol，故答案为：-166 kJ/mol；
（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，故A错误；
B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，故B正确；
C．c（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，故C正确；
D．反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，故D错误．
故选BC；
（3）①化学反应的平衡常数表达K=
=各个生成物平衡浓度系数次方的乘积 各个反应物平衡浓度系数次方的乘积
，c(苯乙烯)?c(H2) c(乙苯)
故答案为：
；c(苯乙烯)?c(H2) c(乙苯)
②实验III使用9.0molHe，在改变CO2用量的同时，可以保持反应体系的压强不变，
故答案为：在改变CO2用量的同时，保持反应体系的压强不变；
③根据图2所示．未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验Ⅲ符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高，
故答案为：Ⅲ；对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高．
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