楼上的说法不对，在水中，一种溶质对另一中溶解质几乎没有影响，但如果存在溶解电离平衡的话，就另当别论了。很显然，并不是所有的盐都会抑制H2S在水中的溶解，如氯化钠，硝酸钾等。但硫氢酸钠和硫化钠就会抑制H2S在水中的溶解，H2S在水中存在如下平衡:H2S=可逆=H+十HS- HS-=可逆=H+十S2- ，很明显，这个平衡会被S-和HS-抑制。 另外提一下，如果一些盐的水溶液显酸性，也会抑制其溶解。记住:一切都要从平衡的思想出发。
你想下吧，水能够溶解的东西有限度的。水溶解的盐增加了，自然就少了一部分去溶解硫化氢。
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