| ①的反应为MgSO 4 +Ca（OH） 2 =Mg（OH） 2 ↓+CaSO 4 ，元素的化合价未变，不是氧化还原反应； ②的反应为：Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O，元素的化合价未变，不是氧化还原反应； ③反应为：MgCl 2
故答案为：③； II．A．直接往海水中加沉淀剂，因海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，故A错误； B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂，因高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高，故B错误； C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂，因节约能源，成本低，与选项A相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，故C正确； 故答案为：C；该方法因Mg 2+ 浓度大，节约能源，成本较低； III．（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓，故答案为：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓； （3）因Mg（OH） 2 不溶于水，可用过滤的方法进行分离，故答案为：过滤． |
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