强酸、强碱是完全电离，其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值。
弱酸、弱碱是不完全电离，溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量。
以以上两条为基础，则可对题目进行分析：
1、强酸、强碱完全电离，等体积混合后完全中和，所以PH为7
2、强酸同弱碱混合，强碱中的全部氢离子仅中和了弱碱电离出来的一部分，而随着弱碱电离平衡的移动，更多的氢氧根电离了出来，所以溶液最终显碱性。
3、与2相反，最后氢离子有富余，故显酸性。
问题本身有问题：第一项能够成立，第二和第三项颠倒了。因为强酸和弱碱混合意味着溶液中的H+离子多于OH-离子，溶液呈酸性，所以pH<7；弱酸和强碱混合意味着溶液中的OH-离子多于H+离子，溶液呈碱性，所以pH>7。
强酸和强碱混合生成强酸根,强碱阳离子的盐,溶液为中性
.强酸和弱碱混合生成强酸根,弱碱阳离子的盐,溶液为碱性,pH>7
弱酸和强碱混合生成弱酸根,弱碱阳离子的盐,溶液为酸性,pH<7
参考:百度百科-----水解
强酸弱碱盐会水解
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