弱电解质溶液，加水稀释，其电离平衡正向移动，电离程度增大。所以，电解质溶液的浓度越稀，其电离程度越大。那么，浓度越高，其电离程度越小。也可以由电离平衡常数计算
举个例子(ch3coohch3coo-+h+)当稀释时ch3coo-和h+浓度减少(因为电离程度不超过10%所以ch3cooh的浓度还是很大)电离平衡向正方向移动,所以弱电解质的稀溶液越稀电离程越度大。
