为什么有时固态熔化变成液态，而有时固态升华变成气态

首先先说明一个问题，就是任何时候，一个物质总是和它的气相共存的。即该物质一定处于固相+气相，液相+气相或者是气相三种状态之一。（这是由于熵变引起的，不详细解释了。）

其次说明第二个问题，就是任何纯物质都可以做出它的三相图。即温度、气相压强为变量，物相状态随之改变的图。这里以水的三相图为例做解释。

1. 如果压力、温度条件在固相区（即图中冰的区域，比如常压760 mmHg下，0 ℃以下），那么按理来说此时H2O只能够是以冰和对应的压强p（比如常压时的760 mmHg）的水蒸气共存状态存在。而且此时冰不升华、不熔化，水蒸气也不凝华、不液化。

但是实际情况是大气是流动的，也就是你的水蒸气会随着空气流走，此时p减小，小于了刚才的状态点，为了维持该状态点，则冰必须升华补充水蒸气。

所以结论是，在相图固相区的p、T范围内，如果大气静止（也就是拿个大盒子罩住，不发生气体交换），则H20以冰的状态存在，不升华不熔化；如果大气不静止（比如敞开），则冰会发生升华消失。

2. 如果p、T条件在液相区（比如常压760 mmHg，0 ~ 100 ℃下），则H2O以水+水蒸气形式存在。分析和上边一样。

所以结论是，在相图液相区的p、T范围内，如果大气静止（也就是拿个大盒子罩住，不发生气体交换），则H20以水的状态存在，不蒸发、不气化、不凝固；如果大气不静止（比如敞开），则水会发生蒸发消失。

3. 如果p、T条件在气相区，则H2O以水蒸气形式存在，永不液化或者凝华。

（下面再讨论一些特殊点。）

4. 如果p、T条件在固液相交界线上（比如760 mmHg，0 ℃），则H2O以冰+水+平衡水蒸气存在。在不改变p、T条件下，给一点热量，则冰减少，水增多，但是水蒸气不变；拿走一点热量，则冰增多，水减少，水蒸气仍然不变。

此时，如果大气静止，没有外界能量交换，则保持一定量的冰+水+平衡水蒸气；如果大气敞开，没有外界交换，则冰和水比例不变，但是冰发生升华，水发生蒸发，而且二者等比例进行；如果大气静止，但是有热量交换，则水蒸气不变，只是发生冰的熔化或者水的凝固；如果既有大气交换，又有热量交换，那么熔化、凝固、升华、蒸发就都有了。

5. 如果p、T条件在气液相交界线上，基本和4相同，此时是水+平衡水蒸气。

此时，如果大气静止，没有外界能量交换，则保持一定量的水+平衡水蒸气；如果大气敞开，没有外界交换，则水发生蒸发；如果大气静止，但是有热量交换，则温度不变，只是发生水的蒸发或水蒸气液化；如果既有大气交换，又有热量交换，那么仍然是水的蒸发或水蒸气液化。

6. 如果p、T条件在气固相交界线上，基本和5相同，此时是冰+平衡水蒸气。

此时，如果大气静止，没有外界能量交换，则保持一定量的冰+平衡水蒸气；如果大气敞开，没有外界交换，则冰发生升华；如果大气静止，但是有热量交换，则温度不变，只是发生冰的升华或水蒸气凝华；如果既有大气交换，又有热量交换，那么仍然是冰的升华或水蒸气凝华。

（下面讨论温度有突变情况。）

7. 假如p、T条件突然从固相区进入液相区，则该过程迅速发生冰的熔化。如果该过程p增大，则伴有升华和蒸发；如果p减小，则伴有凝华和液化；如果p没变，则只是熔化。

8. 假如p、T突然从液相区进入气相区，则该过程迅速发生蒸化，或者更确切地说，叫做沸腾。(沸腾就是非平衡的迅速蒸发。)

9. 假如p、T突然从固相区不经过液相区而直接进入气相区，则迅速发生升华，期间不出现液体。

10. 假如p、T突然从固相区经过液相区进入气相区，则有升华、熔化、沸腾等现象。

情况还有很多，举例子实在说不完。不过我举了10个例子了，相信你应该明白了。

1.物态变化实际上就是分子结构的变化。
2.当温度低于熔点时，晶体不会熔化，但是会升华，例如冬天的冰。这是由于表面分子飞离了固体而造成的。
3.当温度高于沸点时，固态物质可能会直接升华，这是因为温度太高，液态物质分子结构还来不及形成就变成了气态。
4.当温度上升到一定程度时，固态物质分子结构被打破，形成液态物质分子结构，这就是熔化。
5.可以确定，熔化和升华都是物理变化。

温升不同。假设温度达到物质熔点，物质变液态，假设温度瞬间达到沸点，物质气化。

因为它受的热不同，离它的熔点越远越容易升华，离它的熔点越近越容易熔化哦。

固态融化成液态是物理性质改变。
升华成气态是化学性质改变了。