我认为这样说是不全面的。从事实来看，一般是键的极性越大，键能越大，热稳定性越高，至于是否容易参与反应，不光是受到反应物键能影响，还涉及到生成物的键能以及很多别的因素；但是在有机中，键的极性越大，越容易受到亲电进攻而发生反应，这句话往往是针对π键说的。
举个例子就好理解了，比如在卤化氢中氟化氢的键能最大，热稳定性最高，但这并不意味着氟化氢的反应性弱，比如只有氟化氢能和玻璃反应，其他卤化氢就不行；酮中的羰基由于氧的电负性大于碳，导致电子云分布不均匀，π键容易断裂发生反应，比如酮可以和CN-发生反应；而同样是双键，没有极性的烯烃，就不能和CN-反应。
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化学键的键能一般和原子半径和电子偏向有关
离子键的键能可以通过库伦定律算，和半径的平方成正比，和离子电荷数总和成反比
共价键的键能一般与两个原子的电负性差值有关，键的极性越大，电子偏向越厉害，断裂也应该越难吧
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