1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉

题目中给我们的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸
即H+为0.9mol NO3-为0.1mol
反应中的氢离子是由两种酸共同提供的，硝酸铜里面的硝酸根再次作为反应物参与反应

化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.15mol 0.4mol 0.1mol
氢离子只要0.4mol有剩余，故最多溶解铜0.15mol
这道题必须要用离子方程式做。

NO3-=0.1mol,H+=0.9mol
方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
可知0.1molNO3-反应只需要0.4molH+,而现在H+有0.9mol因此是NO3-少量,用NO3-计算.
3Cu~~~~~2NO3-
192 2
m 0.1mol
m=9.6g