你要记住这样几点：
一、与晶体类型有关。
一般熔沸点是： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
二、同为原子晶体，则看共价键的键能，键能越大，熔沸点越高。
同为离子晶体，则看离子半径和离子所带电荷的多少，半径小，电荷多的熔沸点高。
同为分子晶体则有下列规律：
1、结构相似的物质，看其相对分子质量，
相对分子质量越大，其熔沸点越高。
2、N、O、F三元素的电负性较大，形成的气态氢化物可以存在氢键，
形成氢键后增大了分子间的作用力，熔沸点较高。
就是说，HF分子间存在氢键，所以HF＞HCL
你要记住这点：
一个与晶体类型有关。
一般熔沸点：原子晶体>离子晶体分子晶体
二，相同的原子晶体，共价键，键??能越大，较高的熔沸点。
离子晶体，带来的离子半径和离子电荷的多少，熔沸点的电荷半径。
分子晶体下列规则：
1，结构相似的物质，相对分子质量，
越大，相对分子质量，较高的熔沸点。
2，N，O，F元素的电负性氢键形成的气态氢化物
增加分子间的作用力形成氢键，熔沸点。高。
HF？分子间的氢键，所以HF> HCL
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