铁与浓硫酸的问题

Fe和浓H2SO4常温下应该是不反应的，不过加热是可以反应的。
题目一定是指可以反应的。
反应在浓H2SO4时生成SO2，随反应进行，变为稀H2SO4，生成H2。
2Fe+6H2SO4（浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
Fe过量还有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
因为气体在STP下为1mol，所以设SO2为xmol，H2为ymol
x+y=1，64x+2y=39.2
x=0.6，y=0.4。
所以原来消耗的Fe为0.6/3*2+0.4=0.8mol，44.8g<60g，所以Fe是过量的。
反应最终得到的全部是FeSO4，为1mol。还有4gFe剩余。

在常温下，铁是不能与农硫酸发生反应的，因为农硫酸具有强氧化性，会使铁表面出现一层致密的氧化糢，从而使铁钝化。在加热条件下，铁能被农硫酸氧化，放出二氧化硫气体：
3H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3H2O+3SO2
根据你的数据，共放出气体1mol而产生的气体不足64尅，说明产生的是二氧化硫和氢气的混合物。计算得：n(H2)=2/5 n(so2)=3/5
注意：因为你给的铁是过量的，所以得到的溶液中不是(SO4)3,而是FeSO4 反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

题是有问题的！
原因：假设题目正确

浓硫酸与铁在加热条件下生成硫酸铁和二氧化硫、水，如果此时硫酸不足铁过量，随着反应的进行硫酸的浓度不断减小，转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，并且已经生成的硫酸铁也将和铁反应生成硫酸亚铁。
2Fe+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+ H2SO4（稀）→FeSO4+H2
设反应中生成n（SO2）= x 则n(H2)=1-x
64x+2*(1-x)=39.2解得x=0.4
第一个反应用去的m(Fe)=56*0.4*3/2=44.8g
第二个反应用去的m(Fe)=56*(1-0.4)=33.6g
总共用去的m(fe)=44.8+33.6=78.4g>60g(题目给出的)
问题1、Fe的量不够；
问题2、硫酸的浓度没有告诉。

对，随着反应的进行硫酸会变稀，得到氢气