设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

氯水+溴化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层橙色，则氧化性氯＞溴、氯＞碘。

氯水+碘化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层紫色，则氧化性溴＞碘。

综上，氧化性氯＞溴＞碘。

扩展资料

根据元素周期表判断氧化性强弱

同主族元素从上到下：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

同周期主族元素从左到右：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强，碱性越强，对应元素还原性越强。

参考资料

百度百科--氧化性

1氯水+溴化钠溶液+四氯化碳 溶液分层 下层橙色 氧化性 cl＞br cl＞i
氯水+碘化钠溶液+四氯化碳 溶液分层 下层紫色
2溴水+碘化钠溶液+四氯化碳 溶液分层 下层紫色 氧化性 br＞i
综上 氧化性 cl＞br＞i

实验内容实验现象结论氯水+NaBr溶液+四氯化碳溶液下层为橙色Cl2+Br-=Br2+Cl-溴水+KI溶液+四氯化碳溶液下层为紫红色Br2+ I-=I2+ Br-