次氯酸的电离常数Ka=3.0x10^-8，碳酸氢根的电离常数（即碳酸的二级电离常数）是Ka,2=4.8x10^-11因此次氯酸的酸性大于碳酸氢根的酸性。
一个例子是向次氯酸钠溶液里通入二氧化碳，即使次氯酸钠过量，也是生成碳酸氢钠和次氯酸，不会生成碳酸钠，反应方程式是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
次氯酸有酸性，次氯酸根离子是没有酸性的。需要比较的次氯酸和碳酸氢根离子。
根据电离常数，数据越大的酸性越强。
Ka（HCO3-）=5.61*10^-11 Ka（HClO）=4.7X10ˆ-11
因而，HCO3-的酸性较强
希望能够帮助到你~
酸性 HCO3-> HClO 可以从漂白粉起作用的反应来说明这个结论Ca（ClO）2 +CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO较强酸制较弱酸， 从H2CO3，可以得到HClO，而最后得到的是 碳酸正盐，说明 HCO3 -的酸性也比 HClO强，否则就只能得到 碳酸的酸式盐了
H2CO3>HClO>HCO3-
7级的回答错误,2级的正确,希望采纳2级的家伙
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