一道化学题 求高手回答

1molCH4燃烧放出热量890.7J，不完全燃烧时只生成CO，少放出热量为566/2=283J。故不完全燃烧放出热量为890.7-283=607.3J。 670.3/809.3=0.68=0.7.
（3）要特别注意是酸性电解质，表明含有H+离子，总方程式CH4+ 2O2＝CO2+ 2H2O。负极失电子，其中C由-4价变为正4价，故1molCH4失8e-，由于CH4变为CO2和H2O，含O元素，故只能借助，H2O，另外电解质中有H+，从而配平方程式。
2。 显然是CH4失电子，故Cu在b端生成，Cu2+ + 2 e-=Cu。由0.1mole-可知生成Cu0.05mol。64X0.05=3.2g
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第2题中
不充分燃烧的方程式是 2CH4(g) + 3O2(g) ＝2CO(g) + 4H2O(l)
那么在1ml的CH4 在不完全燃烧时生成的CO为1mol
那么这1mol的CO燃烧产生的热量是―566.0 kJ 。
因为CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l)
所以有：在不充分燃烧时产生的热量=ΔH1- ΔH2；所以两者之比很容易就算出来了。

完全燃烧生成的热量为890.3 kJ/mol+566.0 kJ/mol=1456.3，890.3/1456.3=0.6
第2个 有答案 就不说了