一道化学方程式的题，大家快来啊！！！帮忙解一下！！！！

　　解：设每10g稀硫酸溶液中含溶质硫酸的质量为xg
　　由化学方程式
　　Zn + H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
　　65 98
　　9.35g-8.7g=0.65g x
　　所以x=0.98g

　　所用稀硫酸的质量分数是0.98g/10g=0.098
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要求稀硫酸的溶质质量分数，稀硫酸就必须是完全反应的，即第五次第六次的数据不能使用。
从表中数据也可以看出 10g稀硫酸只能与10g-9.35g=9.35g-8.7g=8.7g-8.05g=8.05g-7.4g=0.65g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
0.65g x
65/0.65g=98/x
x=0.98g
所用稀硫酸的质量分数是 0.98g/10g*100%=9.8%

由前四次实验数据看出，每增加10g硫酸就消耗0.65g固体（消耗的是Zn），而第五次消耗的固体质量小于0.65g,说明第五次加入的硫酸未完全消耗。所以方程如下
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
0.65g x g
0.65/65=x/98，解得x=0.98，
即10g硫酸中H2SO4的质量为0.98g，所以其质量分数为0.98/10 x 100%=9.8%

1.10-6.85=3.15g
3.15\10*100%=31.5%
2.10-9.35=0.65g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
0.65g xg
得：x=0.98g
质量分数为0.98\10*100%=9.8%