元素周期律的本质？？？

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

质子数递增,元素性质呈现周期性的变化.

4．将原子里具有相同的
质子数
和
不同的
的中子数的
同种
元素的原子互称为同位素。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目
，即k层为
2
个，l层
8
个，其次，最外层电子数目不超过
8
（k层为最外层不超过
2
个），第三，次外层电子数不超过
8
个，倒数第三层电子数目不超过
18
个
9。课本上有
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其
电子层数
相同，
最外层电子数
不同；同一纵行的主族元素，其
最外层电子数
相同，
电子层数
不同。
11．元素周期表分
7
个周期，第1、2、3周期为
短
周期，元素种类依次2,8,8为
；第4、5、6周期为
长
周期，元素种类依次为
18,18,32
；第7周期为
不完全
周期，目前有种
27
元素，如果全部排满是
32
种元素。
12．元素周期表中有
18
个纵行，分为
16
个族，其中
7
个主族
7
个副族，还有
第ⅷ
族和
0
族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从
金属
元素开始，以
非金属
结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次
增大
，原子半径逐渐
减小
，原子核对最外层电子的吸引力逐渐
，原子失电子的能力逐
减弱渐
，得电子的能力逐渐
增强
，因此，元素的金属性逐渐
减弱
，非金属性逐渐
增强
。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐
减弱
，酸性逐渐
增强
；元素单质与氢气化合的能力逐渐
增强
，形成气态氢化物的稳定性逐增强渐